七(qi)水硫(liu)酸鎂的三種制備方法：

方法一：

在碳(tan)(tan)酸鎂(菱鎂礦)中加入硫酸，除去二(er)氧化(hua)碳(tan)(tan)后，重(zhong)結晶而得，將硫鎂釩(Kieserite，MgSO4·H2O)溶(rong)于熱水重(zhong)結晶而得，由海水制取。

方(fang)法二（海水曬(shai)鹽苦鹵法）：

海水曬鹽得苦鹵，用兌鹵法蒸發后，產出高溫鹽，其組成為MgSO4>30%、NaCI<35%、MgCl2約為7%、KCl約為0.5%。苦鹵可用200g/L的MgCl2溶液在48℃浸溶，NaCl溶解較少，而MgSO4溶解較多。分離后，浸液冷卻至10℃便析出粗的MgSO4·7H2O，經二次重結晶得成品。

方法三（硫酸法）：

在(zai)中和罐(guan)中先將(jiang)菱(ling)苦土慢(man)慢(man)加(jia)入水和母液(ye)中，然后(hou)用硫酸中和，顏色(se)由土色(se)變為紅色(se)為止(zhi)，控制(zhi)pH=5，相(xiang)對密度1.37～1.38(39～40°Bé)。在(zai)80℃下過濾中和液(ye)，然后(hou)用硫酸調節pH值至4，加(jia)入適(shi)量的晶種，并冷卻至30℃結晶。分(fen)離后(hou)在(zai)50~55℃下干燥得成品，母液(ye)返回中和罐(guan)。也可用低濃度的硫酸與(yu)氧化鎂含量65%的苦土中和反應，經過濾、沉淀(dian)、濃縮(suo)、結晶、離心分(fen)離、干燥，制(zhi)得七水硫酸鎂。

反(fan)應化學方程式：MgO+H2SO4+6H2O→MgSO4·7H2O